LEY DE AVOGADRO

LEY DE AVOGADRO

RELACIÓN ENTRE LA CANTIDAD DE GAS Y SU VOLUMEN 

Esta ley fue descubierta por Avogadro a principios del siglo XIX. 

Establece la relación entre la cantidad de gas y su volumen cuando se mantienen constantes la temperatura y la presión. 

La cantidad de gas la medimos en moles. 

V k n = El volumen es directamente proporcional a la cantidad de gas. 

Eso significa, que: 
Si aumentamos la cantidad de gas, aumenta el volumen, Si disminuimos la cantidad de gas, disminuye el volumen. 

¿Por qué ocurre esto? 

Vamos a suponer que aumentamos la cantidad de gas. 

Esto quiere decir que al haber mayor número de moléculas aumentará el número de choques con las paredes del recipiente. 
Lo que implica (por un instante) que la presión dentro del recipiente es mayor que en el exterior y o provoca que el émbolo se desplace hacia arriba inmediatamente.
Al haber ahora mayor distancia entre las paredes (mayor volumen del recipiente) el número de choques contra las paredes disminuye y la presión vuelve a su valor original. 

También podemos expresar la ley de Avogadro así: V k n 

1 mol de materia, significa 6,022·1023 partículas de esa materia. 

Entendiendo por partículas: átomos, moléculas, iones, electrones, etc.

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LEY DE BOYLE-MARIOTTE

LEY DE BOYLE-MARIOTTE: PRESION Y VOLUMEN

El que los gases son compresibles es un hecho familiar. 
Cuando se aumenta la presión sobre una cantidad determinada de un gas, como sucede en una bomba neumática, el volumen del gas disminuye: 
cuanto mayor es la presión menor se hace el volumen. 

En 1.660, el químico inglés Robert Boyle estudió los efectos de la presión sobre el volumen de aire y observó que cuando duplicaba la presión el volumen de aire se reducía a la mitad; si la presión se multiplica por cuatro el volumen se reduce a la cuarta parte de su valor original, etc., 
Esta relación ha resultado ser válida para cualquier gas.

En otras palabras, lo que Boyle encontró es que:

Para una determinada masa de gas el volumen es inversamente proporcional a la presión ejercida, si la temperatura se mantiene constante:

(T y m constantes) Se puede enunciar también de la siguiente forma:

"Para una misma masa de un gas a temperatura constante el producto del volumen del gas por la presión que ejerce es constante"

Esta relación es conocida como Ley de Boyle-Mariotte.

Una forma conveniente de escribir la ley de Boyle para comparar la misma muestra de gas, a temperatura constante, bajo diferentes condiciones de presión y volumen, es (T y m constantes).

Si la presión y el volumen de una cantidad dada de un gas son inicialmente P1 y V1 y la presión se cambia hasta P2, el nuevo volumen V2, viene dado por esta relación.

P.V = constante (T y m constantes)

P1 . V1 = P2 . V2 = P3 . V3

V = constante.1 / P

La Ley de Boyle expresa cuantitativa mente el importante hecho de que un gas es compresible, y cuanto más se comprime tanto más denso se hace. 
Ello es debido a que el mismo número de Moléculas y la misma masa ocupan un volumen menor. 
Por ejemplo, el aire que se encuentra directamente sobre la superficie de la Tierra está comprimido por la masa de aire que se encuentra sobre él; por tanto, cuanto mayor es la altura menos comprimido está el aire. 
El resultado es que la densidad y la presión del aire decrecen conforme aumenta la altitud. 
Así, a nivel del mar es de 1 atm, y a 2.500 mts (en las Montañas Rocosas) la presión es de sólo 0,75 atm y a 8.000 mts (en el Himalaya, donde están las cimas más altas del mundo) la presión atmosférica es de únicamente 0,47 atm.

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GASES IDEALES

GASES IDEALES

Carecen de forma definida.

No poseen un volumen propio.

Son expansibles y compresibles, es decir, tienden a ocupar totalmente el recipiente en el que se introduzcan, y si se reduce el volumen del recipiente, el gas se comprime fácilmente y se adapta al menor volumen.

Tanto los gases como los líquidos tienen la propiedad de adaptarse a la forma del recipiente que los contienen, así como la de escapar por un orificio que se practique en el recipiente, por lo que reciben el nombre de fluidos.

Normalmente, un líquido tiene una densidad mucho mayor (700 a 1.700 veces) que un Gas, mientras que un sólido tiene una densidad ligeramente mayor que un líquido.

LEYES DE LOS GASES

Cualquier muestra de un gas puede describirse en función de cuatro magnitudes: masa, Volumen, presión y temperatura. 

La investigación de estas magnitudes con el aire condujo a establecer relaciones cuantitativas entre ellas, válidas para todos los gases.

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REGULADOR SEGUNDA ETAPA

REGULADOR SEGUNDA ETAPA

Reguladores de uso externo para instalaciones de gas por etapas que reducen la alta presión de la red a una presión intermedia, para la instalación de un regulador de segunda etapa.

Características

• Presiones de entrada entre 1 - 7 bar (los modelos pilotados hasta 9 bar de entrada)

• Presiones de salida desde 100 hasta 900 mbar..

• Caudales desde 9 hasta 62 m3/h GN

• Fabricados en aluminio inyectado con revestimiento en

pintura electrostática.

• Tienen filtro a la entrada del gas.

• Tapa externa con perforaciones para colocar

opcional mente un precinto de seguridad.

R4 / 100 mbar

Pe Mín. [Min.Inlet Pressure] 1,4 bar (20 psi)

Pe Máx. [Max.Inlet Pressure] 7 bar ( 100 psi)

PS [Outlet Pressure] 100 mbar

Seguridad [Safety] Válvula de Alivio

Capacidad Nominal [Nominal Capacity] 20,3 m³(s)/h GN

Capacidad de Flujo [Flow Capacity] 6,5 m³(s)/h GN

R6 / 100 mbar

Pe Mín. [Min.Inlet Pressure] 1,4 bar (20 psi)

Pe Máx. [Max.Inlet Pressure] 7,0 bar (100 psi)

PS [Outlet Pressure] 100 mbar

Seguridad [Safety] Válvula de Alivio

Capacidad Nominal [Nominal Capacity] 9,28 m³(s)/h GN

Capacidad de Flujo [Flow Capacity] 9,28 m³(s)/h GN

REGULADOR DE PRESION

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